15．下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)不合理的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
B．用紫色石蕊溶液區(qū)別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水
C．用稀鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉
D．用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣

分析 A、根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
B、根據(jù)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，蒸餾水呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色進(jìn)行解答；
C、根據(jù)鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不和鹽酸反應(yīng)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸不和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：A、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以不能用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，蒸餾水呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，所以可用紫色石蕊溶液區(qū)別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，故B正確；
C、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不和鹽酸反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸不和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，所以可用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．有機(jī)化合物

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6．鑒別硬水與軟水常用肥皂水，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件有（　　）
①兩試管中加入的肥皂水濃度
②兩試管中加入的肥皂水的滴數(shù)
③兩種水樣品中可溶性鈣鎂化合物的濃度
④兩試管中水樣品的體積．
A．①②B．①④C．①②③D．①②④

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3．結(jié)合如圖圖示回答問(wèn)題

（1）在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的是C D；微粒C的符號(hào)是Mg2+．
（2）對(duì)圖E中提供的信息理解不正確的是B．
A．質(zhì)子數(shù)為20  B．屬于非金屬元素 C．元素符號(hào)為Ca  D．相對(duì)原子質(zhì)量為40.08．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．H2OC．KClO2D．Ca（HCO3）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)往久置的石灰水中加入過(guò)量稀鹽酸．
（1）寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
（2）小倩向上述剩余溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，所得溶液中的溶質(zhì)可能是什么？
猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、HCl
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2
猜想4：NaCl、CaCl2
猜想5：NaCl、Na2CO3（填化學(xué)式）
①經(jīng)分析，小蒙認(rèn)為猜想2不合理，理由是若有鹽酸，則一定含有氯化鈣，
②為驗(yàn)證其余猜想，小紅做了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論
 取樣品少許于試管中，加入CaCO3粉末 
有氣泡產(chǎn)生		 猜想3成立

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7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丁一定是化合物
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方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g；④計(jì)算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的方案方案二，不選用另一方案的原因是反應(yīng)條件比較苛刻，不容易操作；
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.3g；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
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