Question

4．如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水410mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯中，然后向燒杯中加入足量的某濃度的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，所以濃鹽酸必須密封保存．
（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.18g/mL×500mL×20%=（1.18g/mL×500mL+x）×11.8%      x=410g（合410mL）．
（3）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.86g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.86g}$      x=6.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
答：（1）變小；揮發(fā)性；（2）410；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．