Question

13．鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅．已知葡萄糖鋅的化學式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn．請回答：
（1）葡萄糖酸鋅是由4種元素組成的．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量．
（3）葡萄糖酸鋅中碳、氧元素的質量比為．
（4）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）．
（5）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)葡萄糖酸鋅的化學式C₁₂H₂₂O₁₄Zn，即可知道它由幾種元素組成；
（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）葡萄糖酸鋅中碳、氧元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（4）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數(shù)為：$\frac{鋅的相對原子質量×鋅的原子個數(shù)}{葡萄糖酸鋅的相對分子質量}$×100%；
（5）根據(jù)化合物的質量=$\frac{所含元素的質量}{該元素的質量分數(shù)}$來計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)葡萄糖酸鋅的化學式C₁₂H₂₂O₁₄Zn可知，它由C、H、O、Zn四種元素組成；故填：4；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量是12×12+1×22+16×14+65=455．故填：455；
（3）葡萄糖酸鋅中碳、氧元素的質量比為：（12×12）：（16×14）=9：14；故填：9：14；
（4）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數(shù)為：$\frac{65}{12×12+1×22+16×14+65}$×100%≈14.3%．故填：14.3%；
（5）6.5mg÷14.3%≈45.5mg，故答案為：45.5mg．

點評 本題較簡單，考查學生利用信息中物質的化學式進行計算，信息注意了化學與生活的聯(lián)系，計算注重了對學生基本能力的考查．