Question

1．實驗室提供以如題1所示的常見儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用．

（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂并用排水法收集O₂時，必須選用上述儀器中的BCEGH（填序號），反應化學方程式為為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在二氧化錳的催化作用下能迅速分解，生成水和氧氣．寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若實驗室采用該反應來制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，則氣體發(fā)生裝置必須選用上述儀器中的DF或DBE
（3）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，實驗制取和收集NH₃必須選用上述儀器中的BCEH（填序號）．
（4）若直接使用如圖2所示裝置收集O₂，O₂由A口進入；若在裝置中充滿水，則O₂應由B口進入（填編號）．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（4）氧氣不易溶于水，密度比空氣大．

解答 解：（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂并用排水法收集O₂時，必須選用上述儀器中的試管B、集氣瓶C、鐵架臺E、水槽G、酒精燈H；
反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：BCEGH；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）過氧化氫分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若實驗室采用該反應來制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，則氣體發(fā)生裝置必須選用上述儀器中的長頸漏斗D和錐形瓶F，或長頸漏斗D、試管B和鐵架臺E．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；DF或DBE．
（3）用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
實驗制取和收集NH₃必須選用上述儀器中的試管B、集氣瓶C、鐵架臺E和酒精燈H．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；BCEH．
（4）若直接使用如圖2所示裝置收集O₂，因為氧氣的密度比空氣大，O₂由A口進入；
若在裝置中充滿水，則O₂應由B口進入．
故填：A；B．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．