把A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)   A   B   C   D
反應(yīng)前質(zhì)量/g   2 24.5   2   1
反應(yīng)后質(zhì)量/g 16.9   0   2  未知
根據(jù)上表回答：反應(yīng)后D的質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
解答：解：反應(yīng)后A物質(zhì)質(zhì)量增加了14.9g，是生成物；
反應(yīng)后B物質(zhì)質(zhì)量減少了24.5g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后C物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，D物質(zhì)是生成物，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為：24.5g-14.9g=9.6g，
則反應(yīng)后D的質(zhì)量是：9.6g+1g=10.6g，
故填：10.6．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）加入試劑及用量除雜操作方法
AKCl溶液CaCl2適量的Na2C03溶液過濾，除去濾渣
BCuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥
CNaOH溶液Ca（OH）2活性炭吸附、過濾
DCOCO2足量的氧化銅加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題．
【方法探究】為了除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案．
 實(shí)驗(yàn)方案
方案A 
方案B 
方案C
上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：
思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；
思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，在將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
【方法運(yùn)用】
運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的
 
溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是
 
；
步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，濾液C中一定含有的陰離子是
 
；
步驟③中乙溶液是
 
（填化學(xué)式）溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敞口放置一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包堿石灰的成分展開了探究．
【提出問題】他們要探究的問題是
 
．
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；
②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計(jì)．
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含
 
，繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：
 
．（用化學(xué)方程式表示）
②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把過程②所得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【解釋與結(jié)論】根據(jù) 以上探究：
①你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．
②實(shí)驗(yàn)探究過程． ③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是
 
．
【遷移應(yīng)用】
下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是
 
（填字母序號(hào)）．
A、①②③B、④⑤⑥C、④⑤D、⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量不多于20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因：
 
．
（3）計(jì)算鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容：
項(xiàng)目 標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo) 無異味、異臭等
化學(xué)指標(biāo) pH 6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，
氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等
（1）可以向水中加入
 
來達(dá)到“感官指標(biāo)”的要求．
（2）自來水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，氯離子的符號(hào)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是
 
（填序號(hào)）．
A．吸附             B．沉淀            C．過濾           D．蒸餾
（4）日常生活中，如果飲用水是硬水，會(huì)有很多的危害．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為可以用
 
來檢驗(yàn)自來水是否為硬水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語填空：
①2個(gè)氮分子
 
；②m個(gè)鋁離子
 
；③硫酸鐵
 
；④能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為100.9g．請(qǐng)完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
 
g，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某地下水含有大量可溶于水的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．．用試管取少量，加入肥皂水，振蕩，出現(xiàn)大量浮渣和渾濁．，該水長期煮沸，鍋底會(huì)產(chǎn)生一層白色固體（水垢）．某化學(xué)小組對(duì)該白色固體的成分進(jìn)行探究：
【提出猜想】猜想①白色固體是CaCO3猜想②白色固體是Mg（OH）2猜想③白色固體是CaCO3和Mg（OH）2
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟（1） 可能現(xiàn)象 結(jié)論

 
 白色固體完全溶解，
有氣泡產(chǎn)生		 猜想①正確
【反思一評(píng)價(jià)】小組有同學(xué)認(rèn)為的結(jié)論不夠嚴(yán)密，理由是
 
．
【繼續(xù)探究】同學(xué)們經(jīng)過反復(fù)討論提出了驗(yàn)證猜想③的實(shí)驗(yàn)方案：（以下微溶物視為易溶物）
實(shí)驗(yàn)步驟（2） 可能現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸 白色固體完全溶解，
有氣泡產(chǎn)生
猜想③成立
（2）再向上述反應(yīng)后的溶液中滴加足量
 
 
上述步驟（1）中有關(guān)化學(xué)方程式是
 
      （寫一個(gè)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案