Question

物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題．
【方法探究】為了除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案．

	實驗方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式

 

；
【方法提煉】上述兩種合理方案體現了物質除雜的不同思路：
思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，在將中間物質轉化為所需物質．
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

 

溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應的化學方程式是

 

，濾液B中一定含有的溶質是

 

；
步驟②中反應的化學方程式是

 

，濾液C中一定含有的陰離子是

 

；
步驟③中乙溶液是

 

（填化學式）溶液．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：由題目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因為方案A中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃；方案C中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳．除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體；氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質；步驟②中反應的化學方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此濾液C中一定含有的陰離子是氫氧根離子和氯離子；濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此乙溶液是鹽酸．

解答：解：（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因為方案A中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃，且即使能點燃也會引入雜質氧氣；方案C中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳；故答案為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體，因為氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂；故答案為：硫酸鎂
（3）步驟①：氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質；故答案為：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓；氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
（4）步驟②：步驟②中反應的化學方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此濾液C中一定含有的陰離子是氫氧根離子和氯離子；故答案為：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓（合理即可）；OH^-、Cl^-；
（5）步驟③：濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此乙溶液是鹽酸，故答案為：HCl．

點評：本考點屬于物質的分離和提純，是中考的重點也是一個難點，本題利用圖式設計出相應的實驗步驟，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．