Question

為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氫氧化鈉的質量求出與之反應的醋酸的質量在結合相關的溶液計算即可解決．
（2）利用利用（1）中的結果求出10ml中白醋的質量，計算總酸含量并與標準對比求解．
解答：解：（1）設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60        40
x       15g×0.4%

x=0.09g
（2）10g白醋中含醋酸的質量=0.09g×=0.45g，該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是×100%=4.5%；
答：（1）0.09g．（2）4.5%．
點評：此題是對化學計算題的考查，涉及到利用一種反應物的質量求另一種反應物的質量，解題的關鍵是計算氫氧化鈉的質量及相關溶液的計算．