5．目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的幾千萬種物質(zhì)僅僅是由一百多種元素組成，下圖所示是元素周期表第三周期元素及其組成的部分物質(zhì)和用途．

（1）鈉蒸氣燈和鎂閃光燈的發(fā)光原理不同．鎂在通電之后與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生強光，該過程屬于化學變化（填“物理”或“化學”）．
（2）紅寶石的主要成分是氧化鋁（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化鋁和二氧化硅均屬于BC（填序號）．
A．單質(zhì)      B．化合物         C．氧化物
（3）青霉素（C16H18N2O4S）是第一種能夠治療人類疾病的抗生素，青霉素由5種元素組成．
（4）消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為+1．
（5）氬弧焊是使用氬氣作為保護氣體的一種焊接技術，氬氣可作保護氣的原因是化學性質(zhì)穩(wěn)定．

分析 （1）根據(jù)化學變化的實質(zhì)解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)的分類類別解答；
（3）根據(jù)青霉素的組成解答；
（4）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則解答；
（5）根據(jù)稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定解答．

解答 解：（1）鎂在通電之后與空氣中的氧氣反應，生成了新物質(zhì)，故屬于化學變化；
（2）氧化鋁和二氧化硅均屬于氧化物，故屬于化合物；
（3）磷肥是含有磷元素的化合物，
（4）青霉素的化學式C16H18N2O4S；可知青霉素由5種元素組成；
（5）次氯酸鈉（NaClO）中鈉為+1價，氧為-2價，設氯的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）=0，故x=+1；
（6）氬氣可作保護氣的原因是性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應．
故答案為：（1）化學；（2）BC；（3）5；（4）+1；（5）化學性質(zhì)穩(wěn)定．

點評 本題考查知識點較多，內(nèi)容繁瑣，但基礎較強，需熟練掌握初中化學中所學的基礎知識，是解答本題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說話不正確的是（　�。�
A．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶法提純甲
B．t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲析出的晶體最多，丙無晶體析出
C．t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為乙＞甲＞丙
D．t2℃時，100g甲物質(zhì)溶于100g水中，所得溶液的質(zhì)量為200g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求從氫氣、二氧化碳、硫酸、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉中選取合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）理想的清潔高效能源H2 
（2）可做干燥劑的酸H2SO4
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2 
（4）能溶于水的鹽Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．形成化學觀念是化學學習的任務之一．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)在水中的溶解過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程
B．水的三態(tài)變化中，分子的能量、運動速率不變
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子由原子構成

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)將19.9g含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．請計算
（1）固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）欲將恰好完全反應時所得溶液配制成20%的溶液需蒸發(fā)水的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑，我�；瘜W興趣小組的同學根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究．
【查閱資料】
（1）溶解度比較：
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
（2）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．
（3）常溫下，濃度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差異的探究．
小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是A．
A．2    B．0.96    C．0.5    D．3
【探究二】Na2CO3和NaHCO3鑒別探究
【猜想與假設】
（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖（一）所示）：①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

【問題討論】
（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖（二）1、圖（二）2）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：Ca2+、HC${{O}_{3}}^{-}$、OH+．
【探究三】測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
【方案二】利用如圖（三）裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．
【實驗步驟】
（1）檢查裝置的氣密性；（2）稱取樣品10g，加到裝置B中；（3）稱量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）；（4）連接裝置；（5）加熱；（6）停止加熱繼續(xù)通入空氣；（7）再次稱量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）．【數(shù)據(jù)記錄】
裝置B裝置C裝置D
實驗前物質(zhì)的質(zhì)量/g180.0200.0122.2
實驗后物質(zhì)的質(zhì)量/g176.9201.5124.8
【問題回答】
①如圖裝置C的作用是吸收水蒸氣，裝置C中一個明顯的錯誤是右側導管伸入液面以下．
②實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若沒有裝置A，造成測定結果偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）
【討論分析】
小紅同學認為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，但小張認為不能用C裝置的質(zhì)量變化來計算，其理由是裝置A中逸出的水蒸氣會進入裝置C中；改進方法：在裝置A、B之間增加一個濃硫酸的干燥裝置．小王又認為用裝置D的質(zhì)量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：連接D裝置前，緩緩鼓入空氣，目的是排盡裝置內(nèi)的二氧化碳氣體．
【數(shù)據(jù)處理】經(jīng)過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置B的質(zhì)量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)84%．
【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過加熱方法除去．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是元素周期表中的硫元素及其原子結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．硫元素屬于金屬元素B．硫原子在化學反應中容易失去電子
C．硫的相對原子質(zhì)量為32.06gD．硫離子最外層上有8個電子

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學式書寫規(guī)范的是（　　）
A．氧化鎂mgOB．硫酸銅cuSO4C．五氧化二氮N2O5D．氦氣HE

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在pH=1的溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．SO42-、Na+、K+、Cl-B．Ca2+、K+、Cl-、CO32-
C．Fe2+、CO32-、K+、Cl-D．Al3+、Ag+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案