Question

13．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO₃和Na₂CO₃分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若天平不平衡，指針一定偏向加Na₂CO₃的一邊
• B． 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
• C． 若反應(yīng)后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡
• D． 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

Answer 1

分析 在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na₂CO₃和MgCO₃粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na₂CO₃和MgCO₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答 解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
106     44          62
106g                62g
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．
MgCO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
84      44       40
106g              m
$\frac{84}{106}=\frac{40}{m}$
m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na₂CO₃的一端托盤下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na₂CO₃的一邊，故對；
B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對；
C、如碳酸鈉有余，則硫酸均完全反應(yīng)，而碳酸鎂一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故對；
D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故錯．
答案：D

點評 本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等．