Question

20．某化學小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分迸行了分析和實驗探究
（1）溶液A中一定含有的溶質是什么？
（2）若向固體B中加人稀鹽酸，有氣泡冒出，寫出固體B的成分，寫出其中發(fā)生的一個化學方程式．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序及其運用分析．排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）根據金屬活動性順序：Zn＞（H）＞Cu＞Ag可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，Zn應先與AgNO₃反應后與Cu（NO₃）₂反應，由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質不同，溶液中的溶質可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，但是溶液中一定有Zn（NO₃）₂，
（2）因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體B中一定有鋅，故固體B為Ag、Cu和Zn，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：（1）Zn（NO₃）₂；
（2）Ag、Cu和Zn；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用和理解，培養(yǎng)學生的應用能力和解決問題的能力．