Question

13．中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：
①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由該圖知，反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點表示的意義是二者恰好完全反應(yīng)．
②A→B，燒杯中溶液的pH如何變化？變�。�（填“變大”、“變小”或“不變”）
③B→C，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺（填離子符號）．
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸堿中和反應(yīng)、氫氧化鈉的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)放熱不能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論，故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由該圖知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點表示二者恰好完全反應(yīng)．故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，放熱，二者恰好完全反應(yīng)；
②A→B，是稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，燒杯中溶液的pH逐漸變小，故填：變��；
③B→C，硫酸過濾，此時溶液中的溶質(zhì)硫酸鈉和稀硫酸，故燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有鈉離子和氫離子，故填：Na⁺、H⁺．
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是含有碳酸鈉的緣故，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查的是中和反應(yīng)的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．