Question

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）圖1制品中，主要利用金屬導電性的是

 

（填字母）．
（2）暖氣管道停止供暖后，最好注滿水以防止鐵管生銹，其原理是

 

．
（3）鋼鐵廠用一氧化碳還原廢鋼鐵中氧化鐵的化學方程式為

 

．
（4）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅，設計了如圖2方案：
①Ⅰ中加入的金屬X可以是

 

；
②Ⅱ中加入適量的H₂SO₄時發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明金屬A為

 

（填“純凈物”或“混合物”），反應的化學方程式為

 

．該反應基本類型是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬具有良好的導電性進行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸進行解答；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳進行解答；
（4）根據(jù)由于目的是獲得銅單質，所以需要將銅離子轉化為銅單質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的可以是單質鐵進行解答．

解答：解：（1）金屬具有良好的導電性，所以銅導線是利用其導電性；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以暖氣管道停止供暖后，最好注滿水以防止鐵管生銹，其原理是使鐵管與氧氣（或空氣）隔絕；
（3）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO；
（4）由于目的是獲得銅單質，所以需要將銅離子轉化為銅單質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的可以是單質鐵．
①Ⅰ中加入的金屬X可以是鐵；
②Ⅱ中加入適量的H₂SO₄時發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明金屬A中含有鐵和銅，為混合物，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以基本類型是置換反應．
故答案為：（1）B；
（2）使鐵管與氧氣（或空氣）隔絕；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（4）①Fe；
②混合物；Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄；置換反應．

點評：解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．