Question

實驗課上老師讓同學們配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇一種固體藥品并稱取10g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸．恰好完全反應后得到111g氯化鈣溶液（實驗中損耗不計）．并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應標簽的試劑瓶中，請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品的化學式

 

（2）試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后的質(zhì)量應該等于反應前的質(zhì)量，而反應后的質(zhì)量減少，說明該反應中有氣體或者沉淀生成；
（2）根據(jù)化學方程式，可以得到各物質(zhì)間的比例關系，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

氯化鈣的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，可以求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應前物質(zhì)的質(zhì)量為：10g+105.4g=115.4g；
反應后得到111g氯化鈣溶液，
因為 115.4g＞111g，
所以 該反應中有氣體或者沉淀產(chǎn)生．
因為只有CaCO₃與HCl反應生成CO₂氣體，其它均不生成氣體或沉淀．故同學們選擇的固體藥品是碳酸鈣，化學式為CaCO₃；
故答案是：CaCO₃；
（2）生成的CO₂質(zhì)量為105.4+10-111=4.4（克）．
設生成氯化鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111     44
             x      4.4g
則

111

x

=

44

4.4g

  x=11.1g
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11.1

111

×100%=10%
答：試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題需要學生熟悉氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體藥品與鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象，才能正確選擇；同時，學生要熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，才能得出比例式，進而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．