Question

探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱．以下是小強同學的實驗方案，我們一起對實驗進行分析、完善并歸納．
【實驗藥品】鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、FeSO₄溶液
【提出假設】三種金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag
【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作．

序號	步驟Ⅰ			步驟Ⅱ
實驗 操作	將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中			將鐵片分別放入盛有溶質質量分數相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
	A	B	C	D	E

【觀察分析】
（1）上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產生是

 

（填字母A、B、C…）．
（2）我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應原理，請寫出該反應化學方程式

 

．該反應屬于

 

反應（填：基本反應類型）．
【方案完善】通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎上補充一個實驗幫助小強達到實驗目的．

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從在金屬活動順序表中，鐵在氫的前面，能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅和銀在氫的后面，不和稀鹽酸反應；鐵在銅和銀的前面，既能置換出硫酸銅中的銅，也能置換出硝酸銀中的銀，但都無氣體產生去分析解答；
（2）從鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，由于是一種單質和一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以屬于置換反應去分析解答；
【方案完善】從上面的實驗可以得出的結論有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；綜上所述，可以得出鐵的活動性最強，但銅和銀的活動順序無法比較去分析解答；

解答：解：（1）在金屬活動順序表中，鐵在氫的前面，能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅和銀在氫的后面，不和稀鹽酸反應；鐵在銅和銀的前面，既能置換出硫酸銅中的銅，也能置換出硝酸銀中的銀，但都無氣體產生；故答案為：A；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；由于是一種單質和一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以屬于置換反應；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     置換；
【方案完善】由上面的實驗可以得出的結論有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；綜上所述，可以得出鐵的活動性最強，但銅和銀的活動順序無法比較；比較兩種金屬的活動順序的方法是：把一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中去，觀察實驗現(xiàn)象．如：把銅放到硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色的銀出現(xiàn)，說明銅的活動性比銀強；故答案為：取一支試管，加入適量的硝酸銀溶液，把銅絲放入溶液中           銅絲表面有銀白色固體      Cu＞Ag．

點評：比較兩種金屬的活動順序的方法是：把一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中去，觀察實驗現(xiàn)象．