Question

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答：

（1）交點P的含義是　　；

（2）t₂℃時，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　　（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）；

（3）將t₃℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液仍為飽和溶液的是　，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是　；

（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是　　．

a．溶劑的質(zhì)量可能不變      b．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

c．溶液的質(zhì)量可能不變      d．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

考點：

固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：	溶液、濁液與溶解度．
分析：	（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時，物質(zhì)的溶解度大小比較； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量可以計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，進一步可以判斷溶液是否飽和、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大��； （4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線變化情況，可以判斷相關(guān)方面的問題．
解答：	解：（1）交點P的含義是t1℃時甲和丙的溶解度相等． 故填：t1℃時甲和丙的溶解度相等． （2）t2℃時，甲的溶解度是50g，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分攪拌，只有25g溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=33.3%， 故填：33.3%．  （3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，因為甲和乙的溶解度隨著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液； 丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以丙物質(zhì)變成不飽和溶液； t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于甲物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 丙在t3℃時的溶解度小于t1℃時甲、乙物質(zhì)的溶解度，因此丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最�。� 故填：甲和乙；乙＞甲＞丙． （4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是 ac． a．溶劑的質(zhì)量可能不變，例如通過降低溫度的方法可以得到甲物質(zhì)的飽和溶液，這時溶劑的質(zhì)量不變，該選項說法正確； b．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定變大，例如通過降低溫度的方法得到的甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正確； c．溶液的質(zhì)量可能不變，例如通過降低溫度的方法得到的甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶液質(zhì)量不變，該選項說法正確； d．溶質(zhì)的質(zhì)量不一定變大，例如通過降低溫度的方法得到的甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項說法不正確． 故填：ac．
點評：	溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．