Question

13．現(xiàn)有一包粉末，已知他們可能是由Na₂SO₄   CuCl₂   Na₂CO₃    KNO₃  中的一種或幾種組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：

A的化學(xué)式為BaCO₃，D的化學(xué)式為CO₂
由上述推斷，原粉末中一定不含CuCl₂、Na₂SO₄
無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是KNO₃
寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl生成無色氣體D的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)．

解答 解：1、因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl₂，因?yàn)橛秀~離子的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色；
2、加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因?yàn)樵谒�給的四種物質(zhì)中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl，可能有KNO₃；
3、由2的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂．
故答案為：BaCO₃；CO₂； CuCl₂，Na₂SO₄； NaCl；KNO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．