【題目】葡萄糖酸鋅口服液中的“鋅”是指鋅（分子或原子或元素），2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（化學式：C15H22O5）是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0g CO2和9.9g H2O，則青蒿素中氧元素的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為 ．

【答案】元素；5：36
【解析】解：葡萄糖酸鋅口服液中的“鋅”是指鋅元素；
由質量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質量與33.0g二氧化碳中碳元素的質量相等，為：33.0g×（ ）=9.0g；
青蒿素中氫元素的質量與9.9g水中氫元素的質量相等，為：9.9g×（ ）=1.1g；
則青蒿素中含氧元素的質量為：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g；
參加反應的氧氣的質量為：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g．
青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為：4g：28.8g=5：36．
故答案為：元素；5：36．
根據(jù)質量守恒定律進行分析計算解答．

練習冊系列答案
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