Question

15．向一杯氯化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應，過濾，所得沉淀的質量剛好與所加稀硫酸的質量相等，則所加稀硫酸溶質的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 22.1%
• B． 32.1%
• C． 42.1%
• D． 52.1%

Answer 1

分析 可先設生成沉淀的量是一定的數(shù)值，一般采用其質量與其相對分子質量在數(shù)值上相等，以便于求解，再利用化學方程式求出反應時硫酸的質量，再結合溶質質量分數(shù)的計算進行求解．

解答 解：
假設生成沉淀的量是233g，則需硫酸的質量為x：
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
  98                   233 
  x                     233g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{233g}$
解得：x=98g
若生成沉淀的量是233g，則原硫酸溶液質量為233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)為：$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%
分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
答案：C．

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計算，解題時根據(jù)信息創(chuàng)設數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進行求解是解題的關鍵．