Question

16．細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣．難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？
通過查閱資料，同學們了解到：

（1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體．氣體是由SO₂、SO₃、O₂中的一種或幾種．受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同．
（2）SO₂、SO₃都能被堿石灰吸收．
（3）SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出猜想】根據(jù)質量守恒定律猜測氣體的成分：
I． 只含SO₂一種；    II．含有SO₂、O₂二種；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三種．
【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解
【獲取事實】
（1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，說明氣體中含有氧氣．
（2）已知硫酸銅粉末質量為10.0克，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0克	75.0克	140.0克
反應后	37.0克	79.5克	140.0克

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個？B
A.3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    
B.4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   
D.6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“會聞到刺激性氣味”分析；
（2）根據(jù)氧氣的性質判斷；
（3）根據(jù)質量守恒定律來解答．

解答 解：（1）細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，所以應該有二氧化硫；
（2）氧氣可以助燃，帶火星的木條伸入集氣瓶D，木條復燃，說明氣體中含有氧氣；
（3）根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為42.0g-37.0g=5g，生成氧化銅的質量為10g-5g=5g，干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為79.5g-75g=4.5g，生成的氧氣的質量為5g-4.5g=0.5g，則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅和生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例，故應選B；
故答案為：（1）SO₂；（2）氧氣（O₂）；（3）B．

點評 本題通過硫酸銅晶體加熱的探究討論，考查了質量守恒定律方面的知識及氧氣的助燃性的性質．解題時關鍵根據(jù)質量差分析出各物質的質量，然后求出化學計量數(shù)．