Question

【題目】用如圖所示實驗探究金屬的化學性質(zhì)。

（1）A中實驗現(xiàn)象是____________。

（2）若要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，應做的實驗是___________（填序號）。

（3）C、D實驗中，不能用觀察反應速率的方法證明其活動性的原因是___________。

Answer 1

【答案】銅絲表面附著一層固體，溶液由無色變?yōu)樗{色 A、B C、D兩實驗中所用酸的種類及金屬的形狀、大小均不同

【解析】

（1）由于在金屬活動性順序中銅的金屬活動性強于銀，所以銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，故可觀察到銅絲表面附著一層固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；

（2）用于證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序?qū)嶒炇?/span>A、B，因為由A可知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅>銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵>銅，所以可得出三種金屬的金屬活動性順序；

（3）C、D兩組實驗中所用酸的種類及金屬的形狀、大小均不同，所以不能用觀察反應速率的方法證明其金屬活動性。