Question

5．人類生活離開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬，圖為某“取暖片”外包裝圖片，該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質共同作用才坐生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯鈉的作用是加快鐵粉的銹蝕，放出更多的熱量．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液   B．Mg和MnSO₄溶液  C．Mn和FeSO₄溶液
①Fe和CuSO₄溶液反應，溶液顏色變化情況為由藍色慢慢變成淺綠色，溶液質量變小（填“大”、“小”或“不變”），寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 （1）根據鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程解答本題．
（2）根據反應現(xiàn)象以及金屬活動性順序來分析．

解答 解：（1）①根據鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，因此發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 水、氧氣等物質共同作用才會生銹．故答案為：水、氧氣．
②發(fā)熱劑成分中氯化鈉能加快鐵粉的銹蝕，放出更多的熱量；故填：加快鐵粉的銹蝕，放出更多的熱量；
（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；溶液由藍色慢慢變成淺綠色，硫酸亞鐵的相對分子質量小于硫酸銅的相對分子質量，所以溶液質量減輕；故填：由藍色慢慢變成淺綠色；��；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②A．Fe和CuSO₄溶液發(fā)生置換反應，說明Fe＞Cu；
B．Mg和MnSO₄溶液發(fā)生置換反應，說明Mg＞Mn； 
C．Mn和FeSO₄溶液發(fā)生置換反應，說明Mn＞Fe；
即：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．故答案為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

點評 本題考查了金屬的性質以及有關反應的化學方程式的書寫問題，完成此題，要熟悉金屬活動性強弱以及常見化學反應式的書寫．