Question

8．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見表格），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質量（g）	其他物質質量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	∕
2	2.0	CuO  0.5
3	2.0	MnO2 0.5

回答下列問題：
（1）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體需要的時間．
（2）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意ad
（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（3）若50mL量氣管中液面的位置如圖所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為20.8mL．
（4）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概
念完成實驗．）

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解
將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質量
將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解

Answer 1

分析 （1）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體需要的時間；
（2）a．視線與凹液面最低處相平，這是正確的讀數(shù)方法；
b．讀數(shù)前應該移動水準管，使兩邊液面相平；
c．應該保持量氣管靜止，待水準管中液面不再上升時，移動水準管，使兩邊液面相平，再讀數(shù)；
d．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)；
（3）量氣管的刻度是上面小，下面大；
（4）催化劑能夠改變化學反應的速率，而本身質量和化學性質在反應前后都不變．

解答 解：（1）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體需要的時間．
故填：生成50mL氣體需要的時間．
（2）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)．
故填：ad．
（3）量氣管的刻度是上面小，下面大，A與B刻度間相差1mL，則每個小格是0.2mL，若刻度A為20，則此時氣體體積為：20mL+0.2mL×4=20.8mL，即此時氣體的讀數(shù)為20.8mL．
故填：20.8mL．
（4）實驗過程如下表所示：

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解
將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質量	CuO質量不變
將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解	CuO仍然能加快KClO3的分解

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．