Question

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是  ．

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開(kāi)分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．

B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來(lái)位置，則氣密性良好，反之氣密性差．

C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差．

（2）過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式是  ，二氧化錳起   作用．

（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	溫度	催化劑	濃度	現(xiàn)象
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	探究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2	反應(yīng)較緩和
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2	劇烈反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率  ．表格中溫度、催化劑、濃度三個(gè)變量只有濃度這個(gè)變量不同，這種探究實(shí)驗(yàn)的方法叫控制變量法．

Answer 1

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】科學(xué)探究．

【分析】（1）氣密性檢驗(yàn)的原則是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強(qiáng)發(fā)生改變來(lái)判斷氣密性的好壞；

（2）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；

（3）對(duì)照實(shí)驗(yàn)要控制只能有一個(gè)變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應(yīng)保持一致；

（4）濃度越大，雙氧水分解速率越大；

【解答】解：（1）氣密性的檢驗(yàn)是根據(jù)壓強(qiáng)原理，可以關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復(fù)原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；

（2）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫水+氧氣；二氧化錳作為催化劑，起催化作用．

（3）由甲組兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以看出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的相同，而過(guò)氧化氫濃度不同，因此甲組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繚舛葘?duì)速率的影響；

（4）濃度越大，雙氧水分解速率越大；表格中溫度、催化劑、濃度三個(gè)變量只有濃度這個(gè)變量不同，這種探究實(shí)驗(yàn)的方法叫控制變量法．

故答案為：

（1）AB；（2）過(guò)氧化氫水+氧氣；催化；（3）濃度；（4）越快；控制變量．

【點(diǎn)評(píng)】此題考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及氣密性的檢驗(yàn)方法主要有三個(gè)，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強(qiáng)發(fā)生改變來(lái)判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強(qiáng)，難度適中．