Question

在質(zhì)量守恒定律探究中，某同學(xué)利用右側(cè)的天平稱量：
（1）在錐形瓶中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

 

_，
反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量錐形瓶及其瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．寫出該過程涉及到的化學(xué)方程式

 

．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應(yīng)時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．

解答：解：
（1）硫酸銅溶液中加入鐵釘現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；因為反應(yīng)過程中沒有氣體放出，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等，反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減小．
故答案為：＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中．
答案：
（1）鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）＞生成的二氧化碳擴散到空氣中

點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．