5．下列物質(zhì)中，能跟稀硫酸反應后生成藍色溶液的是（　�。�
A．Fe2O3B．CuC．MgD．CuO

分析 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色的；
銅不能和稀硫酸反應；
鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂溶液是無色的；
氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的．

解答 解：A、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色的；
B、銅不能和稀硫酸反應；
C、鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂溶液是無色的；
D、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的．
故選：D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．將濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是石灰水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列各實驗裝置圖，討論以下問題
（1）C裝置中除導氣管外，另兩種儀器的名稱是水槽、集氣瓶．
（2）選擇一種裝置A或B．（填序號，下同）與C的組合裝置可制取氧氣；
（4）B作制取氣體的發(fā)生裝置，如果是固體與液體反應，還應滿足的條件是反應不需要加熱；
（5）在實驗中我們要遵守實驗規(guī)則．如使用A裝置時應注意的事項有（只寫一條）試管口略向下傾斜．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．人類的生存、發(fā)展離不開化學．
①蒸饅頭、炸油條等要用到純堿．純堿中含有的陰離子是CO32-（填離子符號）；純堿溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
②人體中化學元素含量的多少直接影響人體健康．人體含量最高的元素是O（填元素符號），食用加碘食鹽可預防B（填“A”或“B”）．
A．貧血    B．甲狀腺疾病．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中物質(zhì)的俗稱、學名與化學式表示同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．純堿 氫氧化鈉 NaOHB．小蘇打　　碳酸氫鈉　　　NaHCO3
C．熟石灰 氧化鈣 CaOD．銅綠 氫氧化銅 Cu2（OH）2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論．
圖一 請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．
（1）對 A、B、C的分析是：A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．

（2）對D、ED、E分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
如圖二所示的方法是保持溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，除去溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．6.5g的銅和鋅的混合物與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（　�。�
A．等于0.2gB．大于0.2gC．小于0.2gD．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．整理歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請回答下列問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性，你認為Hg與其它四種金屬的不同之處是室溫時汞是液體．
（2）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是鎂，反應的化學方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬反應，該金屬是銀，寫出其中一個反應的化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想，用鎂粉制作煙花，在夜空中發(fā)出耀眼白光，這是利用鎂的可燃性．

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