Question

現有硫酸和硫酸銅的混合溶液124.9 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如右圖所示。求：

(1)恰好生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為____g；

(2)恰好生成最大沉淀量時所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

80

解：設與硫酸銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y。

CuSO₄＋2NaOH===Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

80　　　　　98　　　　142

　x×10%　　　4.9 g　　　　y

＝　　x＝40 g

＝　　y＝7.1 g

(1)依圖可知，與H₂SO₄反應消耗氫氧化鈉溶液為40 g，故生成最大沉淀量時，加入的氫氧化鈉溶液總質量為：40 g＋40 g＝80 g。

(2)設NaOH與H₂SO₄反應生成的Na₂SO₄質量為z。

2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋H₂O

　80　　　　　　　142

40×10%　　　　　　z

＝　　z＝7.1 g

溶液中Na₂SO₄的質量分數＝×100%＝7.1%