Question

現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g充分反應到不再產(chǎn)生沉淀為止．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）恰好完全反應時所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：依據(jù)鹽酸的溶質質量分數(shù)可以求出混合液中HCl的質量，利用加入硫酸溶液的質量是20g時氯化鋇恰好和稀硫酸反應，則可求出生成沉淀和HCl的質量，據(jù)此對相關問題進行分析解答即可；

解答：解：設生成硫酸鋇的質量是x，生成HCl的質量是y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233    73
      20g×9% x      y

98

20g×9%

=

233

x

=

73

y

 x=4.28g   y=1.34g
（1）．生成沉淀的質量是4.28克；
（2）．反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

1.34g+40g×10%

40g+20g-4.28g

×100%=9.6%
答：（1）生成沉淀的質量是4.28g
（2）恰好完全反應時所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)為9.6%；

點評：此題是依據(jù)化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是能夠分析出物質間相關的反應以及化學方程式計算的相關基礎；