Question

【題目】下表為部分元素的粒子結構示意圖。

請回答下列問題:

（1）若氯原子最外層得到一個電子，其微粒符號為_______;

（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_______ （填元素符號）;

（3）根據(jù)表中信息，確定一個硫化氫分子中所含電子總數(shù)為_______;

（4）將氮元素與鋁元素形成的化合物放入水中，立即生成白色沉淀氫氧化鋁，并放出一種有刺激性氣味的氣體。此反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】Cl- He 18 AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

【解析】

（1）氯原子得到一個電子而形成帶有1個單位負電荷的氯離子Cl-；

（2）最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構，圖中B的最外層電子數(shù)為2，且質子數(shù)=電子數(shù)，屬于相對穩(wěn)定結構的原子，符號為：He；

（3）一個硫化氫分子是由2個氫原子和1個硫原子構成的，每個氫原子中有1個電子，每個硫原子中有16個電子，所以每個硫化氫分子中含有：1×2+16=18個電子；

（4）氮原子的最外層有5個電子，在化學反應中易得到3個電子而顯-3價；鋁原子最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，所以氮元素與鋁元素組成化合物的化學式為AlN，與水反應生成氫氧化鋁沉淀和氨氣；反應的化學方程式為：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑。