Question

如圖是等質量的Mg、Al、Zn與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量隨時間的變化圖示．請根圖示判斷，三種金屬X、Y、Z分別是（　�。�

• A、Mg、Zn、Al
• B、Mg、Al、Zn
• C、Al、Mg、Zn
• D、Zn、Mg、Al

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：依據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量分析解答；
依據三種金屬的活動性對反應速度進行分析探討即可．

解答：解：
Mg、Zn三種金屬化合價均是+2，而鋁的化合價為+3，且質量相等，其相對原子質量分別是24、27、65，分別與足量稀硫酸反應，則依據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量和依據三種金屬的活動性對反應速度，分析解答，三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是Zn；最多的為鋁；
三種金屬的活動性順序是Mg＞Al＞Zn，所以與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是鎂，表現(xiàn)在圖象中應該是斜率最大的物質；最慢的為鋅．
故選：C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用及實驗室制取氫氣的有關問題，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關問題進行．