Question

17．如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：

（1）硼原子結構示意圖中的X=5；
（2）Na原子的原子結構示意圖為 ，圖中與其化學性質相似的元素是鋰；
（3）圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是（任寫一條）核電荷數由左到右依次增大；
（4）根據圖示信息，確定1個二氧化碳分子中所含電子總數為22；
（5）圖表中在化學反應中易得電子的元素名稱有氮、氧、氟．

Answer 1

分析 （1）根據原子中，質子數與核外電子數的關系來分析；
（2）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；
（3）根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右依次增加，進行解答本題；
（4）根據原子中所含電子來進行計算；
（5）根據原子結構中最外層的電子數來分析．

解答 解：（1）在原子中，質子數=核外電子數，故X=2+3=5，故填：5；
（2）最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子最外層有1個電子，鈉原子最外層也有1個電子，故化學性質相似；故填：鋰；
（3）根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右依次增加，從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束；故填：核電荷數由左到右依次增大；
（4）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數．1個二氧化碳分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的．1個碳原子中有6個電子，1個氧原子中有8個電子，故1個一氧化碳分子中含有22個電子．故填：22；
（5）最外層電子數多于4個原子在化學反應中易得電子；故填：氮、氧、氟．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．