Question

9．實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）寫出圖A中產生氧氣的化學方程達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，圖C中產生二氧化碳的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，指出B裝置圖中一處明顯錯誤長頸漏斗的下口在液面以上，將B裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗，可以控制反應的速率，獲得平穩(wěn)的氣流．
（3）圖F中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到蠟燭自下而上逐漸熄滅，說明二氧化碳_和_．
（4）用E裝置收集氧氣，則氣體從c端進入（填“c”或“d”），驗滿的操作為：把一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，證明滿了．
（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味的氣體，其密度比空氣略小，且難溶于水；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室常用塊狀電石與水反應制取乙炔．制取乙炔時的發(fā)生裝置應選用的儀器有C（填編號），收集乙炔最好用排水法．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；B裝置圖中一處明顯錯誤：長頸漏斗的下口在液面以上，將B裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗，可以控制反應的速率，獲得平穩(wěn)的氣流；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖F中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到蠟燭自下而上逐漸熄滅，說明二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒，密度比空氣大的性質．用E裝置收集氧氣，則氣體從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；驗滿的操作為：把一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，證明滿了；實驗室常用塊狀電石與水反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味的氣體，其密度比空氣略小，且難溶于水，因此最好用排水法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；B裝置圖中一處明顯錯誤：長頸漏斗的下口在液面以上，將B裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗，可以控制反應的速率，獲得平穩(wěn)的氣流；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；長頸漏斗的下口在液面以上；分液漏斗；
（3）圖F中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到蠟燭自下而上逐漸熄滅，說明二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒，密度比空氣大的性質；故答案為：既不能燃燒、也不能支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（4）用E裝置收集氧氣，則氣體從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；驗滿的操作為：把一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，證明滿了；故答案為：c；把一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，證明滿了；
（5）實驗室常用塊狀電石與水反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味的氣體，其密度比空氣略小，且難溶于水，因此最好用排水法收集；故答案為：C；排水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．