Question

2．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl．
（6）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水                    B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀          D．加少量濃硫酸
（7）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g），數(shù)據(jù)見表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水	濃硫酸	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
質量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要密封存放，在干燥氣體時應選用濃（填“濃”或“稀”）硫酸作干燥劑．

Answer 1

分析 酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，④能夠和堿反應生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7．

解答 解：（1）它們水溶液的pH都小于7；
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl；
（6）根據(jù)題中信息，相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸性越強，pH越小，故常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此變化是物理變化；B、加鐵粉，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使溶液的pH增大，正確；C、加少量氫氧化鉀，硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，使溶液pH增大；正確；D、加少量濃硫酸，溶液pH降低，故D錯誤；故選BC；
（7）①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為：$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質量分數(shù)偏��；
②a由表中的數(shù)據(jù)可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強；
b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑．
故答案為：（1）小于（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）中和  （4）濃鹽酸（5）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl
（6）小于、BC （7）$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%、偏小②B；密封、濃

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．