17．人的胃液中含有少量的鹽酸，胃酸過多時(shí)常服用含氫氧化鋁的藥物，其中反應(yīng)的原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表示，下同）．Ba2+有毒，誤食了碳酸鋇會(huì)引起中毒，其反應(yīng)原理是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

分析 氫氧化鋁與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，能中和過量的胃酸；BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會(huì)使人中毒；硫酸鎂可以與BaCl2反應(yīng)生成難溶于胃酸的BaSO4和無毒的氯化鎂；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：氫氧化鋁與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，能中和過量的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會(huì)使人中毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果沒有化學(xué)的發(fā)展，世界就不可能像今天這樣豐富多彩．下列事實(shí)與化學(xué)沒有密切關(guān)系的是（　�。�
A．新材料的開發(fā)和利用B．“天宮二號”軌道的設(shè)定
C．環(huán)境污染的預(yù)防和治理D．食物、衣料和日常用品的豐盛

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要作用．下列有關(guān)材料說法正確的是（　　）
A．塑料是最常見的有機(jī)合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點(diǎn)
B．鈦合金、玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等都屬于新型有機(jī)合成材料
C．棉花和羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)
D．日常生活中使用的有機(jī)玻璃、腈綸、蠶絲等都是合成纖維

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將實(shí)驗(yàn)時(shí)所用儀器的名稱填在空白處：
（1）取用塊狀或片狀固體用鑷子；
（2）取用少量液體藥品用膠頭滴管；
（3）在酒精燈上加熱試管時(shí)使用試管夾；
（4）移走正在加熱的蒸發(fā)皿時(shí)可用坩堝鉗．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列是某同學(xué)欲將井水轉(zhuǎn)化為飲用水的方案：（1）化學(xué)沉淀（用明礬）（2）消毒殺菌（3）自然沉降（4）加熱煮沸．你認(rèn)為處理過程合理的是（　�。�
A．（3）（1）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（3）（1）（2）D．（1）（3）（2）（4）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫中和反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若對稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水                    B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀          D．加少量濃硫酸
（7）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60

吸水
濃硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1

質(zhì)量/g
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要密封存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用濃（填“濃”或“稀”）硫酸作干燥劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．具有保存價(jià)值的檔案、賬本應(yīng)用碳素墨水書寫．這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．碳能被氧化成穩(wěn)定的物質(zhì)B．常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．碳能與紙的成分反應(yīng)生成穩(wěn)定的物質(zhì)D．碳能被還原成穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)，
（1）碳酸氫銨受熱分解   NH4HCO3 $\stackrel{△}{→}$ NH3+H2O+CO2 碳酸氫銨受熱的化學(xué)反應(yīng)類型是：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳；分解反應(yīng)；
（2）鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵；
（3）為了除去密閉容器里空氣中的氧氣，你認(rèn)為選用①鐵 ②木炭 ③硫磺 ④磷四種物質(zhì)在其中燃燒哪種效果好？該化學(xué)反應(yīng)是：④；磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)，探究金屬銅對H2O2分解速率的影響．
操作裝置現(xiàn)象
1．取一個(gè)銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在鐵絲上．
2．分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中． 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生．
3．把銅絲網(wǎng)插入①中．①中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時(shí)②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是試管；儀器③的名稱是燒杯．
（2）在步驟3中儀器 ②實(shí)驗(yàn)的目的是做對比試驗(yàn)．
（3）能否可以得出銅可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化錳之后反應(yīng)速率加快
（4）如果用上述實(shí)驗(yàn)探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行補(bǔ)充，其中必要的是A、E．
A．稱量實(shí)驗(yàn)前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B．向儀器②中加入二氧化錳
C．將鐵絲換成銅絲
D．將過氧化氫溶液加水稀釋
E．檢驗(yàn)銅的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化．

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同步練習(xí)冊答案