Question

5．在學習堿的化學性質時，某小組同學進行了如圖所示的實驗．

Ⅰ．探究堿的化學性質
①實驗甲，隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；
②實驗乙滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的氣球變鼓；
③實驗丙觀察到試管內有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
Ⅱ．探究廢液成分
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【查閱資料】BaCl₂溶液呈中性且Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
【討論交流】
①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉；
②還含有能使廢液呈堿性的物質，同學們有如下猜想：
猜想1：碳酸鈉；猜想2：氫氧化鈉；
猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【查閱資料】BaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
【實驗設計】
同學們認為需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是碳酸鈉溶液．
若猜想4不成立，則需要進行后續(xù)實驗，請你完成表格．

實驗操作	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置	有白色沉淀，溶液無色	猜想1正確
	若沒有白色沉淀，溶液呈紅色	猜想2正確
	有白色沉淀，溶液呈紅色	猜想3正確

【進行實驗】同學們進行實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象，得出了猜想2成立．
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 ③根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
【討論交流】①根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和水進行分析；
【實驗設計】根據(jù)碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，要檢驗氫氧化鈉的堿性，需要先將碳酸鈉進行屏蔽后再檢驗．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉都會生成氯化鈉，所以廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉；
（3）碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是碳酸鈉溶液；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，要檢驗氫氧化鈉的堿性，需要先將碳酸鈉進行屏蔽后再檢驗，所以

實驗操作	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置．	有白色沉淀，溶液無色	猜想1正確
	若沒有白色沉淀，溶液呈紅色	猜想2正確
	有白色沉淀，溶液呈紅色	猜想3正確

故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氯化鈉；
（3）碳酸鈉溶液；

實驗內容	預計現(xiàn)象
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置．	有白色沉淀，溶液無色
	有白色沉淀，溶液呈紅色

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的資料和學過的知識進行解答．