在實驗室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣．此反應的化學方程式是
 
．
分析：由題意可知：反應物為硝酸銀，生成物為二氧化氮、氧氣及銀，反應條件為光照，則可書寫化學方程式．
解答：解：由題意可知：反應物，生成物，反應條件，則書寫化學方程式為：2AgNO3
  光照  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag．
故答案為：2AgNO3
  光照  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag
點評：根據(jù)題意，可知：反應物，生成物，反應條件，則可正確書寫化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型．
（1）正常雨水顯酸性
 
（
 
�。┓磻�
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣
 
（
 
）反應
（3）銅絲與硝酸銀溶液反應
 
（
 
）反應
（4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】
 
．（
 
）反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南崗區(qū)二模）在學習酸、堿、鹽的性質時，老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液，倒入四支試管中，請同學們通過性質檢驗探究四種溶液中溶質的成分，請你參與實驗過程并回答下列問題．
提出問題：四瓶溶液中溶質的成分是什么？
探究實驗1：甲同學將四種溶液取樣，分別加入無色的酚酞溶液，A、B溶液無明顯變化，C、D溶液變紅色，于是甲同學得出結論，A、B溶液為酸溶液，C、D溶液為堿溶液．
反思與評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
．
探究實驗2：乙同學將A、B溶液分別與c溶液混合，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生．若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象．則C溶液中的溶質可能是（2）
碳酸鈉
碳酸鈉
．
探究實驗3：丙同學取A溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，丙同學由此實驗現(xiàn)象得出結論，A溶液可能是鹽酸．
表達與交流：丙同學得出該結論的理由是（3）
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
．
探究實驗4：丁同學將B溶液與D溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀不溶于A溶液．
丁同學的探究實驗確定8、D溶液中溶質的化學式分別為（4）
H2SO4
H2SO4
；
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：
A B C D E
精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)  精英家教網(wǎng)  精英家教網(wǎng) 
（　�。� （　　） （　�。� （　�。� （　�。�
（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．
精英家教網(wǎng)
[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)，理由是
 
；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數(shù)．
精英家教網(wǎng)
（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010-2011學年遼寧省錦州市初三上學期期中考試化學試卷（一） 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型。

（1）正常雨水顯酸性_______________________________        （         ）反應

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣                               （         ）反應

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應                                 （         ）反應

（4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】                                            

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應________；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：
ABCDE
（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？________．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
②裝置E的作用是________；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)，理由是________；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數(shù)．

（1）“操作1”的名稱是_________；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案