Question

某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我　　（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?u>　　．

（3）小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使無色酚酞試液變色．

做出猜想】黃色固體為Mg₃N₂

【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣于試管中，加入少量的水 （2）將生成的氣體通入到　　中	試管中　　 溶液呈紅色．	黃色固體為Mg3N2

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠(yuǎn)大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題；化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；科學(xué)探究．

【分析】（1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

（3）根據(jù)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

【解答】解：（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；

（2）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；

（3）根據(jù)題干信息，將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣；氧氣具有助燃性，更容易與鎂條發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，將生成的氣體通入到酚酞試液中，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色，說明黃色固體為氮化鎂；

故答案為：（1）2Mg+O₂2MgO；

（2）不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；

（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將生成的氣體通入到酚酞試液中	試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色．證明猜想正確．

（4）O₂比N₂化學(xué)性質(zhì)活潑（合理即得分）．

【點(diǎn)評(píng)】在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量前后容器的質(zhì)量變化．