Question

有HCl和CaCl混合液100g，向混合液加入的NaCO溶液，生成的沉淀與加入NaCO質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若CaCl在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．55％，求：

(1)原混合液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)D點(diǎn)的縱坐標(biāo)。

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：OA表示NaCO與HCl反應(yīng)消耗的NaCO的質(zhì)量。A點(diǎn)表示NaCO與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaCO的質(zhì)量；AB表示NaCO與CaCl反應(yīng)消耗 NaCO的質(zhì)量；D點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值等于生成CaCO的質(zhì)量的最大值。 (1)設(shè)混合液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％。 NaCO＋2HCl══2NaCl＋CO＋HO 106       73 5．3g     100g×x％ 106∶73＝5．3g∶100g×x％   x％＝3．65％ (2)設(shè)D點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值為y。 NaCO＋CaCl══CaCO3↓＋2NaCl          111        100 100g×5．55％       y 111∶100＝100g×5．55％∶y  y＝5g 答案：原混合液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％；D點(diǎn)的縱坐標(biāo)是5g。

提示：