Question

早在西漢時(shí)期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。

(1)請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式                                   

                                                                   。

(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為       g，若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           %。

Answer 1

本題考查化學(xué)方程式的書寫和溶液的有關(guān)計(jì)算。題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄，把銅的質(zhì)量32 g代入化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，500 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。

Fe+CuSO₄   ====  Cu+FeSO₄

56　160　　　　64

x    y         32 g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=16%

答案：(1)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄  (2)28  16