Question

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”，請利用此表完成以下任務：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶
Ag+	-	溶	不	不	微

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

 

．
（2）寫化學式：一種酸

 

，一種不溶于水的鹽

 

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應

 

，理由是

 

．
（4）寫化學方程式：鐵與表中的一種鹽反應

 

．

Answer 1

考點：酸堿鹽的溶解性,復分解反應及其發(fā)生的條件,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）查表可知氫氧化鋇溶于水；
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據復分解反應發(fā)生的條件進行分析，兩種物質互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應才能發(fā)生；
（4）根據金屬活動性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，從表中所給金屬可知，鐵只能置換出金屬銅，所以可以寫鐵和硫酸銅或鐵和氯化銅的反應方程式；

解答：解：（1）氫氧化鋇溶于水，
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應不會發(fā)生，
（4）鋁排在銅之前，所以鐵能置換出硫酸銅或氯化銅中的銅；只要合理均可，
故答案為：（1）可溶；
（2）HCl（或H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃），CaCO₃（或BaCO₃、BaSO₄、CuCO₃）；
（3）不能反應，因為互換成分無沉淀、氣體或水產生，不滿足復分解反應的條件；
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（或其它合理答案）．

點評：本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．