Question

4．向燒杯中加入一定量的碳酸鈉粉末，然后加入100g稀硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200g，用自動(dòng)計(jì)時(shí)和稱量裝置每秒測(cè)量一次燒杯連同溶液的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)停止后的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈紫色；
（2）在反應(yīng)中碳酸鈉消耗一半所需的時(shí)間是2秒；
（3）問(wèn)燒杯所加碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物判斷滴加石蕊后溶液的顏色；
（2）根據(jù)二氧化碳生成的質(zhì)量計(jì)算出一半碳酸鈉參加反應(yīng)時(shí)燒杯連同藥品的質(zhì)量，然后對(duì)照?qǐng)D象即可．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算碳酸鈉粉末的質(zhì)量．

解答 解：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中含有硫酸鈉，溶液為中性，加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈紫色；
（2）根據(jù)圖示燒杯連同溶液的質(zhì)量減少（即生成二氧化碳的質(zhì)量）為200g-192g=8g
在反應(yīng)中碳酸鈉消耗一半，生成二氧化碳的質(zhì)量為4g，由圖示可知在反應(yīng)中碳酸鈉消耗一半所需的時(shí)間是2秒；
（3）設(shè)碳酸鈉粉末的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      44
x                        8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8g}$
x=19.3g
燒杯所加碳酸鈉粉末的質(zhì)量是19.3g．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．