Question

【題目】小明做CO2通入澄清石灰水的實驗時，因通入CO2時間較長，發(fā)現(xiàn)變渾濁的溶液又變澄清了，于是想進一步探究，請你與他一起完成下列探究。

（提出問題）溶液又變澄清的原因是什么？

（查閱資料）（1）CaCO3可與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；

（2）CaCO3在825℃以上才能分解；

（3）酒精燈外焰的溫度約為500℃

（討論交流）（1）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式是______

（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)資料分析，你認為相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度_____（填“大于”或“小于”）CaCO3的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了。

（3）小明聯(lián)想到老師講過NaHCO3受熱易分解的知識，他推測Ca(HCO3)2受熱也會分解，于是又進行了下面的實驗。

（實驗驗證）（1）取適量變澄清的溶液于另一試管中，對其加熱時，觀察到溶液未沸騰前有無色氣泡冒出，同時溶液變渾濁。將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說明小明的推測是_____（填“正確”或“不正確”）的。

（2）取少量（1）中的上層清液于另一試管中，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡生成。

（3）將（1）中試管內(nèi)剩余物加熱蒸干，得到白色固體，向其中加入稀鹽酸，有大量氣泡生成。

（實驗分析）你認為上述（3）中得到的白色固體的成分應(yīng)該是____（填字母）。

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2

（拓展應(yīng)用）（1）硬水中常含有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，日常生活中常采用______的方法降低其硬度。

（2）在家中，要去除水壺內(nèi)的水垢，可選用____（填字母）。

A 純堿溶液 B 食鹽水 C 食醋

Answer 1

【答案】 大于 正確 B 煮沸 C

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸氫鈣不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈣不溶于水，和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硬水軟化的方法是煮沸。

[討論交流]

（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式是。

（2）CaCO3可與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，CaCO3在825℃以上才能分解，Ca(HCO3)2受熱會分解，酒精燈外焰的溫度約為500℃，相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了。

[實驗驗證]

（1）NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，推測Ca(HCO3)2受熱也會分解,取適量變澄清的溶液于另一試管中，對其加熱時，觀察到溶液未沸騰前有無色氣泡冒出，同時溶液變渾濁。將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說明小明的推測是正確的。

[實驗分析]你認為上述（3）中得到的白色固體的成分應(yīng)該是____（填字母）。

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2

[拓展應(yīng)用]

（1）硬水中常含有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，加熱易分解，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度。

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂等鹽，用酸和其反應(yīng)除去，要去除水壺內(nèi)的水垢，用食醋。