Question

含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．

據(jù)圖回答：

（1）整個反應(yīng)過程中， 離子個數(shù)不變．

（2）P點溶液中的溶質(zhì)是  ．

（3）m₁的值為   ．

（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)生成沉淀 氣體或水時離子數(shù)目減少，沒參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析

（2）根據(jù)整個反應(yīng)過程的生成物及反應(yīng)物來判斷

（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，可求出整個過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

（4）M點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的．溶液質(zhì)量可用質(zhì)量守恒法來求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量﹣生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數(shù)目不變．

（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl₂

（3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，

        80          98        117

        x×10%      9.8g      z

=    x=80g      z=11.7g

氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m₁=40g+80g=120g

（4）設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40       58.5

40×10%   y

y=5.85g

M點溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g

M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈8.3%

答：M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.3%

故答案為：（1）Cl^﹣ （2）NaCl  CuCl₂．（3）120   （4）8.3%

【點評】本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．