Question

3．將20g KNO₃溶于80g水里，所得溶液均分成四等份．
（1）向第一份溶液中加入15g水后．溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
（2）向第二份溶液中加人15g KNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（3）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)12.5gg水（無晶體析出）．
（4）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是加入25g水．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關系結合題意來分析．

解答 解：（1）加入15g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{25g+15g}×100%$=12.5%；故填：12.5%；
（2）加入15g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g+15g}{25g+15g}×100%$=50%，故填：50%；
（3）蒸發(fā)水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則
$\frac{5g}{25g-x}×100%=40%$
x=12.5g
故填：12.5g；
（4）可以加水進行稀釋，此過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設需要加入水的質(zhì)量為y，則
$\frac{5g}{25g+y}×100%=10%$
y=25g，
故填：加入25g水．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算并能靈活運用即可正確解答本題．