Question

2．使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量g	10	20	20

請(qǐng)回答：（1）第二次實(shí)驗(yàn)，鎂和氧氣恰好完全反應(yīng)；
（2）第三次實(shí)驗(yàn)，氧氣過量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學(xué)反應(yīng)，即考慮反應(yīng)過程中某反應(yīng)物過量的計(jì)算．

解答 解：根據(jù)化學(xué)方程式：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
48  32                  
12g  x
$\frac{48}{12g}$=$\frac{32}{x}$
列比例可以計(jì)算出，要使鎂完全參加反應(yīng)需要氧氣的質(zhì)量x=8g；通過三次實(shí)驗(yàn)比較可以發(fā)現(xiàn)：第一次氧氣不足，鎂未完全參加反應(yīng)；第二次恰好完全反應(yīng)；第三次給定的氧氣多余．至于還能得出什么信息本題可以從“質(zhì)”“量”兩個(gè)角度分析：鎂在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；參加反應(yīng)的鎂、氧氣以及生成的氧化鎂之間的質(zhì)量關(guān)系即三者的質(zhì)量比為：3：2：5；另外一個(gè)層面就是從質(zhì)量守恒定律的理解上，生成物的質(zhì)量之和不大于（小于或等于）反應(yīng)物的質(zhì)量之和．
故答案為：（1）二；
（3）三．

點(diǎn)評(píng) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來進(jìn)行判斷．