Question

（Ⅰ）仿照（1）選擇初中化學中常見的物質，填入到如圖的方框中，使直線之間的物質能發(fā)生反應，且所有方框中的物質必須屬于不同的物質類別．寫出相應的化學方程式．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 堿與酸反應
（2）

 

，

 

與酸反應．
（3）

 

，

 

與酸反應．
（4）

 

，

 

與酸反應．
（Ⅱ）有一無色溶液含有CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的某兩種，做如下實驗：①測得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na₂SO₄有沉淀生成．沉淀的名稱是

 

，溶液中含有的兩種溶質的可能組合是：①

 

②

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,物質的鑒別、推斷,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題,常見的酸 酸的通性

分析：（Ⅰ）該題是個開放性題目，首先弄清酸的化學性質，抓住能夠和酸發(fā)生反應的物質：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽．
（Ⅱ）在進行推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液中溶有Ba（OH）₂、NaOH或Na₂CO₃時，溶液呈堿性；HCl與Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃可以發(fā)生反應而不能在同一溶液中共存；Na₂CO₃與CuSO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂可以發(fā)生反應而不能在同一溶液中共存；在CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中能Na₂SO₄與形成沉淀的僅有BaCl₂、Ba（OH）₂兩種物質；利用以上物質間的反應關系，對無色溶液的可能組成進行分析，寫出溶液的可能組成．

解答：解：（Ⅰ）由于能夠和酸發(fā)生反應的物質有五類，能書寫出化學方程式的有四類：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽，題目中已經(jīng)有了堿，因此可以從其他三種物質中選擇合適的物質（答對即可）
（Ⅱ）根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO₄；根據(jù)測得溶液的pH=14，溶液呈堿性，可判斷溶液中一定含有Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃中的一種或兩種，溶液中一定不含HCl；根據(jù)溶液而在可能含有BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中只有Ba（OH）₂和BaCl₂能與Na₂SO₄生成硫酸鋇沉淀，因此溶液中一定含Ba（OH）₂、BaCl₂中的一種或兩種，而Ba（OH）₂和BaCl₂不能與Na₂CO₃在同一溶液中共存，可判斷溶液為一定不含有Na₂CO₃；
綜合以上分析，溶液可能由BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl中的兩種物質組成，故溶液的可能組成有以下四種：①Ba（OH）₂、BaCl₂；②Ba（OH）₂、NaOH；③Ba（OH）₂、NaCl；④NaOH、BaCl₂；
故答案為：（Ⅰ）（6分）（化學方程式每空1．（5分），其余每空0．（5分），共6分）

答案是開放性的，只要寫出金屬、金屬氧化物和鹽分別與鹽酸反應的化學方程式，正確均給分．
（Ⅱ）（3分）硫酸鋇
①Ba（OH）₂BaCl₂②Ba（OH）₂  NaOH  （或Ba（OH）₂  NaCl； 或 NaOH  BaCl₂）

點評：本題利用了酸反應的規(guī)律、溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質進行確定．