Question

7．100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應，求：
（1）稀硫酸的質量分數(shù)．
（2）配制100g這樣的稀硫酸，所需98%的濃硫酸的質量．
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量、生成硫酸鋅的質量，結合溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答．

解答 解：設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
13g  x     y   z
（1）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{x}$     x=19.6g
稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（2）設所需98%的濃硫酸的質量為w，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×19.6%=w×98%    w=20g．
（3）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{z}$     z=0.4g
反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%；（2）所需98%的濃硫酸的質量為20g；（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為28.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．