Question

14．某無色液體可能含有氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈣和硝酸銀中的一種或幾種，取該溶液107.2g，滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，反應的現(xiàn)象如圖所示．
（1）溶液中一定含有的物質(zhì)是鹽酸、氯化鈣．
（2）圖象中m的值是多少？
（3）圖中B點含義是什么？此刻所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀不能共存，所以溶液中一定不含硝酸銀，滴入碳酸鈉一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，所以溶液中一定不含氫氧化鈉，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀不能共存，所以溶液中一定不含硝酸銀，滴入碳酸鈉一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，所以溶液中一定不含氫氧化鈉，所以溶液中一定含有的物質(zhì)是鹽酸、氯化鈣；
（2）通過圖中的數(shù)據(jù)可知，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量為50g，
設生成沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100     117
     50g×10.6% x      y
     $\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{y}$
     x=5g
     y=11.7g
所以m的值是5g；
（3）通過分析可知，圖中B點表示鹽酸、氯化鈣和碳酸鈉完全反應，
設碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z，生成二氧化碳質(zhì)量為m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
50g×10.6%     z    m
$\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{m}$
  z=11.7g
  m=4.4g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.7g+11.7g}{107.2g+100g-5g-4.4g}$×100%=11.8%．
故答案為：（1）鹽酸、氯化鈣；
（2）5g；
（3）11.8%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算和混合物成份的判斷，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．