Question

4．取Cu-Zn合金10g，將該合金放入燒杯中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.2g．
（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量．
（3）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x       y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
則合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為 0.2g．
（2）合金中銅的質(zhì)量為3.5g．
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．