Question

5．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到?jīng)]有氣泡冒出現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質發(fā)生化合反應，生成可循環(huán)使用的FeCl₃．請寫出該反應的化學方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）通過操作a得到的濾渣和液體，故是過濾操作；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷出鐵可以將銅置換出來，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時鐵要和鹽酸反應，可以據(jù)此答題；
（4）根據(jù)氯化亞鐵與氯氣的反應作出解答．

解答 解：（1）操作a得到的濾渣和液體，故是過濾操作，故填：過濾；
（2）鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應，故當觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，說明剩余的是銅，故填：沒有氣泡冒出，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）氯化亞鐵與氯氣的反應生成氯化鐵，故填：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

點評 本題考查的是常見的混合物的分離的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．