Question

13．某氯化鋇樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取32.5樣品，做了如下實驗：請回答下列問題：

（1）操作 X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗．
（2）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 23.3g，計算純堿樣品中的BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）恰好完全反應(yīng)后 所得濾液C的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）操作X是過濾，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濾渣B是硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算純堿樣品中的氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液C中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（3）濾渣B是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗，
故填：漏斗；
（2）濾渣B是硫酸鋇，質(zhì)量為23.3g，
設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是Y，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量是z
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
 142   208     117    233
  z    x       y     23.3g
$\frac{208}{x}=\frac{117}{y}=\frac{233}{23.3g}$
x=20.8g
y=11.7g
$\frac{142}{z}=\frac{233}{23.3g}$
z=14.2g
（2）純堿樣品中的BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20.8g}{32.5g}×$100%=64%
（3）加反應(yīng)的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是：$\frac{14.2g}{10%}$=142g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+（32.5g-20.8g）}{32.5g+142g+100g-23.3g}×$100%≈9.3%
答案：
（1）漏斗；
（2）純堿樣品中的BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.3%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．